硫酸亞鐵,，是一種淺綠色的具有形狀的晶體,，每1mol硫酸亞鐵含有7mol結(jié)晶水，分子式為FeSO4·7H2O,通常稱為綠礬,。它的晶型屬單斜晶系,，熔點(diǎn)64℃，相對密度為1. 899,；在90℃會失去1mol結(jié)晶水,，成為六水物FeS04·6H2O;在300℃再脫去5mol結(jié)晶水，成為一水物FeS04·H2O;在300℃以上逐步失去1mol結(jié)晶水,；在700℃以上全部脫掉結(jié)晶水，并分解成二氧化硫,、三氧化硫和氧
硫酸亞鐵,，是一種淺綠色的具有形狀的晶體，每1mol硫酸亞鐵含有7mol結(jié)晶水,，分子式為FeSO4·7H2O,通常稱為綠礬,。它的晶型屬單斜晶系，熔點(diǎn)64℃,，相對密度為1. 899,；在90℃會失去1mol結(jié)晶水，成為六水物FeS04·6H2O;在300℃再脫去5mol結(jié)晶水,，成為一水物FeS04·H2O;在300℃以上逐步失去1mol結(jié)晶水,；在700℃以上全部脫掉結(jié)晶水，并分解成二氧化硫,、三氧化硫和氧化鐵紅,。一水物和無水物的硫酸亞鐵均為白色粉末，與水接觸又重新變?yōu)榫G色物,。將其暴露于空氣時(shí),，其表層在游離酸的作用下，被空氣中的氧氣氧化為硫酸高鐵或堿式硫酸鐵,。由于酸性很弱,，硫酸高鐵易水解生成棕色的氫氧化亞鐵。
硫酸亞鐵變黃的原因：
硫酸亞鐵放置一段時(shí)間變黃的原因主要是硫酸亞鐵具有極強(qiáng)的氧化還原性質(zhì),，很容易空氣中的氧化發(fā)生還原反應(yīng),，生成硫酸鐵。也可以說硫酸亞鐵中的2價(jià)鐵離子(Fe2+)如果長時(shí)間顯露在空氣中的話,，它會與之發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)換成3價(jià)鐵離子(Fe3+),。色澤由開始的淺綠色或淡綠色轉(zhuǎn)變成黃色，或深黃色,。因?yàn)榱蛩徼F是屬黃色的,。液體硫酸亞鐵長時(shí)間氧化后則會生成黃色沉淀也是同樣原理,。
變黃后能否繼續(xù)使用？
被氧化后的硫酸亞鐵用于澆灌植物并不會產(chǎn)生不良影響,，但其效果遠(yuǎn)不如未變質(zhì)前,。因?yàn)椋恢参镂盏氖莵嗚F離子,，而此時(shí)大部分亞鐵離子被氧化為三價(jià)鐵離子,，不易被植物吸收。但如果是用作污水處理脫色或混凝用途的話,，三價(jià)鐵與二價(jià)鐵其混凝效果并無太大差別,，還原脫色效果三價(jià)鐵離子不具備。
防治辦法：
為了防止硫酸亞鐵變黃,，要對產(chǎn)品的包裝進(jìn)行封密處理,，避免過多與空氣接觸，并將其存放于陰涼但不潮濕的倉庫,，防止過于通風(fēng)的空地堆放,。因?yàn)楫a(chǎn)品是強(qiáng)氧化還原物質(zhì)，較好與化學(xué)氧化劑分開存放,。
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