聚合硫酸鐵水解形態(tài)過程,，我們水處理絮凝劑的鹽類分類大體我們把它為為兩大類,，鋁鹽類與鐵鹽類，目前使用較為廣泛的是鐵鹽類,，而鐵鹽類使用較為廣泛的藥劑就為聚合硫酸鐵,。

  我們都知道聚合硫酸屬鐵鹽，然而鐵鹽的腐蝕性相對鋁鹽是要強(qiáng)很多的,，而且在抽回藥劑處理后的水的色度相對于鋁鹽也是要比較高的,，我們今天要分析的是聚合硫酸鐵所代表的鐵鹽在水處解形態(tài)的過程是怎么樣的，我們通過了一系統(tǒng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)去分析,，得出了比較準(zhǔn)確的結(jié)果,，首先，根據(jù)溶液中不同類型的Fe(III)與Ferron反應(yīng)的速度差別可將聚合硫酸鐵中鐵的形態(tài)劃分為Fe(a),、Fe(b)和Fe(c)3種形態(tài),但在劃分Fe(a)與Fe(b)的界限時(shí)以開始反應(yīng)至1min為界容易產(chǎn)生誤差,。為此,本研究通過對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行動(dòng)力學(xué)分析,提出了Fe(a)與Fe(b)之間的較為嚴(yán)格的劃分方式 。 Fe(b)與Ferron的反應(yīng)動(dòng)力學(xué)方程為: -d[Fe(b)]t/dt=k[Ferron]η[Fe(b)]ν ,(1)式中,[Fe(b)]t為反應(yīng)體系中[Fe(b)]在反應(yīng)時(shí)間t時(shí)的濃度,mol/L;η,ν為反應(yīng)級(jí)數(shù);k為動(dòng)力學(xué)常數(shù),。

  試驗(yàn)過程中,[Ferron]t/[Fe(Ⅲ )]t大于50,即[Ferron]t遠(yuǎn)大于[Fe(b)],可認(rèn)定此配合反應(yīng) 對Fe(b)為假一級(jí)反應(yīng)[7],即ν=1,。在整個(gè)反應(yīng)過程中,可將[Ferron]t視為常數(shù),故可定義速率常數(shù)(kb)為:
kb=k[Ferron]η , (2)

則式(1)可簡化為: -d[Fe(b)]t/dt=kb[Fe(b)],。 (3)

對式(3)兩邊積分,得:  lg[Fe(b)]un=lg[Fe(b)]0-kb×t/2.303,(4)

式中,[Fe(b)]un———時(shí)間t內(nèi)尚未與Ferron配合 的Fe(b)的濃度,mol/L;[Fe(b)]0———配合開始時(shí)Fe(b)的初始濃度,mol/L;kb———Fe(b)與Ferron反應(yīng)的假一級(jí)速率常數(shù)。

 對于吸光度2時(shí)間曲線,先將吸光度轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的鐵濃度,再用尚未反應(yīng)的Fe(b)的濃度[Fe(b)]un取對數(shù)后對時(shí)間t作圖,由截距可確定體系 中Fe(b)的初始濃度[Fe(b)]0,由[Fe(a)]+[Fe(b)0]與[Fe(b)]0的差值計(jì)算[Fe(a)],。

  對于聚合硫酸鐵,Fe(b)并非象通常所認(rèn)為的那樣,隨著n(OH)/n(Fe)增大而增加,其原因可能是在低n(OH)/n(Fe)時(shí),硫酸鐵溶液能迅速地溶解碳酸鈉固體,溶液中主要以Fe(a)形式存在,。隨著時(shí)間的延長,Fe逐漸聚合為Fe(b);而在高n(OH)/n(Fe)時(shí)投加固體試劑后,Fe與OH結(jié)合即達(dá)到過飽和,使得Fe(b)含量減 少,大部分以Fe(c)形式存在。反應(yīng)速率常數(shù)隨n (OH)/n(Fe)增大呈先減小后增大趨勢,在n(OH)/n(Fe)=1.2時(shí)較小,其聚合程度較大,這是由Fe與OH聚合及分解多方面影響造成的,。說明反應(yīng)期間形成的Fe(b)的聚合度,、空間結(jié)構(gòu)并不一樣,也證明不同n(OH)/n(Fe)時(shí)Fe與OH結(jié)合形成聚鐵的機(jī)理不同。

  通過上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)與對比分析,，我們了解到了聚合硫酸鐵有水解形態(tài)形式,。它的結(jié)合開成機(jī)理是怎么樣的，以便我們以后更加充分的利用聚合硫酸鐵與硫酸亞鐵應(yīng)用到水處理行業(yè)中,，也便于在它的基礎(chǔ)上研發(fā)出更多的新性價(jià)比高的產(chǎn)品出來應(yīng)用于我們水處理行業(yè),。

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